EL TEMA DE LOS MÉTODOS DE SEPARACIÓN ES MUY AMPLIO,PUES EXISTEN DIFERENTES TIPOS DE CADA UNO. UNO DE LOS MAS COMUNES ES EL DE LA DESTILACIÓN, PUES ES EL QUE MAS UTILIZAMOS EN CASA Y ADEMAS PORQUE NO ES MUY DIFÍCIL DE USARLO Y TAMBIÉN PORQUE LO USAN NUESTRAS MAMAS EN EL HOGAR.
PERO DEBEMOS DE TENER EN CUENTA QUE DEBEMOS DE SABER IDENTIFICAR EL TIPO DE MEZCLA QUE TENEMOS QUE SEPARAR Y SOBRE TODO SUS COMPONENTES, PUES NECESITAMOS SABER QUE TIPO DE MÉTODO SE PUEDE UTILIZAR EN CADA CASO YA QUE NO TODOS LOS MÉTODOS SE PUEDEN UTILIZAR CON LA MISMA MEZCLA.
POR ELLO LLEGAMOS A LA CONCLUSIÓN DE QUE, PARA PODER SEPARAR UNA MEZCLA ES NECESARIO CONOCER SUS COMPONENTES PARA SABER QUE MÉTODO ES EL CORRECTO PARA USAR.
lunes, 30 de agosto de 2010
Destilación
La destilación es una técnica de laboratorio utilizada en la separación de sustancias miscibles. Consiste en hacer hervir una mezcla, normalmente una disolución, y condensar después, por enfriamiento, los vapores que han producido.
Si se parte de una mezcla de dos sustancias en la que sólo una de ellas es volátil, se puden separar ambas mediante una destilación. El componente más volatil se recogera por condensación del vapor y el compuesto no volatil quedará en el matraz de destilación.
http://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/basesFQ/Pract/ochoynueve.pdf
Si se parte de una mezcla de dos sustancias en la que sólo una de ellas es volátil, se puden separar ambas mediante una destilación. El componente más volatil se recogera por condensación del vapor y el compuesto no volatil quedará en el matraz de destilación.
http://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/basesFQ/Pract/ochoynueve.pdf
Tipos de destilación
Destilación simple
Se usa para la separación de líquidos con punto de ebullición inferiores a 150º a presión atmosférica de impurezas no volátiles o de otros líquidos miscibles que presenten un punto de ebullición al menos 25º superior al primero de ellos. Para que la ebullición sea homogénea y no se produzcan proyecciones se introduce en el matraz un trozo de plato poroso.
Destilación fraccionada
Se usa para separar componentes líquidos que difieren de en menos de 25º en su punto de ebullición. Cada uno de los componentes separados se les denomina fracciones. Es un montaje similar a la destilación simple en el que se ha intercalado entre el matraz y la cabeza de destilación una columna que puede ser tener distinto diseño (columna vigreux, de relleno...). Al calentar la mezcla el vapor se va enriqueciendo en el componente más volátil, conforme asciende en la columna.
Destilación a vacío
Es un montaje muy parecido a los otros procesos de destilación con la salvedad de que el conjunto se conecta a una bomba de vacío o trompa de agua . En lugar de plato poroso se puede adaptar un capilar de vidrio u otro dispositivo semejante que mantenga la ebullición homogénea. Este montaje permite destilar líquidos a temperaturas más bajas que en el caso anterior debido que la presión es menor que la atmosférica con lo que se evita en muchos casos la descomposición térmica de los materiales que se manipulan.
Destilación azeotrópica
En química, la destilación azeotrópica es una de las técnicas usadas para romper un azeótropo en la destilación. Una de las destilaciones más comunes con un azeótropo es la de la mezcla etanol-agua. Usando técnicas normales de destilación, el etanol solo puede ser purificado a aproximadamente el 95%.
*Azeótropo
Un azeótropo es una mezcla líquida de dos o más componentes que poseen un único punto de ebullición constante y fijo, y que al pasar al estado vapor se comporta como un líquido puro, o sea como si fuese un solo componente.Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el líquido con la misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple.
http://www.monografias.com/trabajos71/destilacion/destilacion.shtml
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA DE ADMINISTRACIÓN INDUSTRIAL
jueves, 26 de agosto de 2010
destilacion (investigacion)
Destilación.
• Introducción
En el aislamiento tanto como en la purificación de los distintos compuestos orgánicos, estas son son operaciones básicas químicas reflejadas en la destilación, extracción, cristalización, absorción, cromatografía, etc.. Que en cada caso aprovecha las propiedades físico químicas de compuestos orgánicos, involucrados en estos procesos, entre estas propiedades podemos citar:
Puntos de ebullición.
Polaridad.
Puntos de fusión.
Solubilidad.
Miscibilidad.
Aquí estudiamos la operación básica de aislamiento y purificación llamada destilación.
• Fundamento Teórico
La destilación es una operación utilizada con frecuencia para la purificación y aislamiento de líquidos orgánicos. La destilación aprovecha las volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a separar.
La destilación depende de parámetros como: El equilibrio liquido vapor, temperatura, presión, composición, energía.
El equilibrio entre el vapor y el liquido de un compuesto esta representado por la relación de moles de vapor y liquido a una temperatura determinada, también puede estudiarse este equilibrio a partir de sus presiones de vapor.
La temperatura influye en las presiones de vapor y en consecuencia de la cantidad de energía proporcionada al sistema, también influye en la composición del vapor y el liquido ya que esta depende de las presiones del vapor.
La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de los líquidos orgánicos y por tanto en la destilación.
La composición es una consecuencia de la variación de las presiones de vapor, de la temperatura que fijan las composiciones en el equilibrio.
Puntos de ebullición, son aquellos puntos o temperaturas de compuestos puros a las que sus presiones de vapor igualan a la presión atmosférica, produciéndose el fenómeno llamado ebullición.
• Introducción
En el aislamiento tanto como en la purificación de los distintos compuestos orgánicos, estas son son operaciones básicas químicas reflejadas en la destilación, extracción, cristalización, absorción, cromatografía, etc.. Que en cada caso aprovecha las propiedades físico químicas de compuestos orgánicos, involucrados en estos procesos, entre estas propiedades podemos citar:
Puntos de ebullición.
Polaridad.
Puntos de fusión.
Solubilidad.
Miscibilidad.
Aquí estudiamos la operación básica de aislamiento y purificación llamada destilación.
• Fundamento Teórico
La destilación es una operación utilizada con frecuencia para la purificación y aislamiento de líquidos orgánicos. La destilación aprovecha las volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a separar.
La destilación depende de parámetros como: El equilibrio liquido vapor, temperatura, presión, composición, energía.
El equilibrio entre el vapor y el liquido de un compuesto esta representado por la relación de moles de vapor y liquido a una temperatura determinada, también puede estudiarse este equilibrio a partir de sus presiones de vapor.
La temperatura influye en las presiones de vapor y en consecuencia de la cantidad de energía proporcionada al sistema, también influye en la composición del vapor y el liquido ya que esta depende de las presiones del vapor.
La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de los líquidos orgánicos y por tanto en la destilación.
La composición es una consecuencia de la variación de las presiones de vapor, de la temperatura que fijan las composiciones en el equilibrio.
Puntos de ebullición, son aquellos puntos o temperaturas de compuestos puros a las que sus presiones de vapor igualan a la presión atmosférica, produciéndose el fenómeno llamado ebullición.
lunes, 23 de agosto de 2010
destilacion
LA DESTILACIÓN
La destilación es un proceso que consiste separar los distintos componentes de una mezcla mediante el calor. Para ello que se calienta esa sustancia, normalmente en estado líquido, para que sus componentes más volátiles pasen a estado gaseoso o de vapor y a continuación volver esos componentes al estado líquido mediante condensación por enfriamiento.
El principal objetivo de la destilación es separar los distintos componentes de una mezcla aprovechando para ello sus distintos grados de volatilidad. Otra función de la destilación es separar los elementos volátiles de los no volátiles de una mezcla.
En otros sistemas similares como la evaporación o el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol recibe el nombre de destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.
Si la diferencia entre las temperaturas de ebullición o volatilidad de las sustancias es grande, se puede realizar fácilmente la separación completa en una sola destilación. Es el caso de la obtención de agua destilada a partir de agua marina. Esta contiene aproximadamente el 4% de distintas materias sólidas en disolución.
En ocasiones, los puntos de ebullición de todos o algunos de los componentes de una mezcla difieren en poco entre sí por lo que no es posible obtener la separación completa en una sola operación de destilación por lo que se suelen realizar dos o más. Así el ejemplo del alcohol etílico y el agua. El primero tiene un punto de ebullición de 78,5 °C y el agua de 100 °C por lo que al hervir esta mezcla se producen unos vapores con ambas sustancias aunque diferentes concentraciones y más ricos en alcohol. Para conseguir alcohol industrial o vodka es preciso realizar varias destilaciones.
Teoría de la destilación
En la mezcla simple de dos líquidos solubles entre sí, la volatilidad de cada uno es perturbada por la presencia del otro. En este caso, el punto de ebullición de una mezcla al 50%, por ejemplo, estaría a mitad de camino entre los puntos de ebullición de las sustancias puras, y el grado de separación producido por una destilación individual dependería solamente de la presión de vapor, o volatilidad
de los componentes separados a esa temperatura. Esta sencilla relación fue anunciada por vez primera por el químico francés François Marie Raoult (1830-1901) y se llama ley de Raoult. Esta ley sólo se aplica a mezclas de líquidos muy similares en su estructura química, como el benceno y el tolueno. En la mayoría de los casos se producen amplias desviaciones de esta ley. Si un componente sólo es ligeramente soluble en el otro, su volatilidad aumenta anormalmente. En el ejemplo anterior, la volatilidad del alcohol en disolución acuosa diluida es varias veces mayor que la predicha por la ley de Raoult. En disoluciones de alcohol muy concentradas, la desviación es aún mayor: la destilación de alcohol de 99% produce un vapor de menos de 99% de alcohol. Por esta razón el alcohol no puede ser concentrado por destilación más de un 97%, aunque se realice un número infinito de destilaciones.
La destilación es un proceso que consiste separar los distintos componentes de una mezcla mediante el calor. Para ello que se calienta esa sustancia, normalmente en estado líquido, para que sus componentes más volátiles pasen a estado gaseoso o de vapor y a continuación volver esos componentes al estado líquido mediante condensación por enfriamiento.
El principal objetivo de la destilación es separar los distintos componentes de una mezcla aprovechando para ello sus distintos grados de volatilidad. Otra función de la destilación es separar los elementos volátiles de los no volátiles de una mezcla.
En otros sistemas similares como la evaporación o el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol recibe el nombre de destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.
Si la diferencia entre las temperaturas de ebullición o volatilidad de las sustancias es grande, se puede realizar fácilmente la separación completa en una sola destilación. Es el caso de la obtención de agua destilada a partir de agua marina. Esta contiene aproximadamente el 4% de distintas materias sólidas en disolución.
En ocasiones, los puntos de ebullición de todos o algunos de los componentes de una mezcla difieren en poco entre sí por lo que no es posible obtener la separación completa en una sola operación de destilación por lo que se suelen realizar dos o más. Así el ejemplo del alcohol etílico y el agua. El primero tiene un punto de ebullición de 78,5 °C y el agua de 100 °C por lo que al hervir esta mezcla se producen unos vapores con ambas sustancias aunque diferentes concentraciones y más ricos en alcohol. Para conseguir alcohol industrial o vodka es preciso realizar varias destilaciones.
Teoría de la destilación
En la mezcla simple de dos líquidos solubles entre sí, la volatilidad de cada uno es perturbada por la presencia del otro. En este caso, el punto de ebullición de una mezcla al 50%, por ejemplo, estaría a mitad de camino entre los puntos de ebullición de las sustancias puras, y el grado de separación producido por una destilación individual dependería solamente de la presión de vapor, o volatilidad
de los componentes separados a esa temperatura. Esta sencilla relación fue anunciada por vez primera por el químico francés François Marie Raoult (1830-1901) y se llama ley de Raoult. Esta ley sólo se aplica a mezclas de líquidos muy similares en su estructura química, como el benceno y el tolueno. En la mayoría de los casos se producen amplias desviaciones de esta ley. Si un componente sólo es ligeramente soluble en el otro, su volatilidad aumenta anormalmente. En el ejemplo anterior, la volatilidad del alcohol en disolución acuosa diluida es varias veces mayor que la predicha por la ley de Raoult. En disoluciones de alcohol muy concentradas, la desviación es aún mayor: la destilación de alcohol de 99% produce un vapor de menos de 99% de alcohol. Por esta razón el alcohol no puede ser concentrado por destilación más de un 97%, aunque se realice un número infinito de destilaciones.
decantacion y evaporizacion
Decantación
El procedimiento de decantación consiste en separar componentes que
contienen diferentes fases (por ejemplo dos líquidos que no se mezclan,
sólido y líquido) siempre y cuando exista una diferencia significativa entre
las densidades de las fases.
La separación se efectúa vertiendo la fase superior menos densa (por
arriba), o la inferior más densa (embudo de decantación)
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/prof/bloque_ii/metodos_separacion.pdf
La decantación es un proceso físico de separación de mezclas, especial para separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido – líquido ó sólido – líquido.
Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo
Para realizar esta técnica se utiliza como instrumento principal un embudo de decantación, que es de cristal y esta provisto de una llave en la parte inferior.
Como se realiza su extracción en esta técnica de separación, se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y no solubles entre sí.
Es una técnica muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reacción.
La técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial llamado embudo de decantación.
informacion obtenida por lo visto en clase.
Evaporización
Evaporación: Aquí un solido soluble y un liquido por medio de temperatura de ebullición la cual evaporara completamente y luego por condensación se recuperara el liquido mientras que el solido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podría ser recuperado.
El procedimiento de decantación consiste en separar componentes que
contienen diferentes fases (por ejemplo dos líquidos que no se mezclan,
sólido y líquido) siempre y cuando exista una diferencia significativa entre
las densidades de las fases.
La separación se efectúa vertiendo la fase superior menos densa (por
arriba), o la inferior más densa (embudo de decantación)
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/prof/bloque_ii/metodos_separacion.pdf
La decantación es un proceso físico de separación de mezclas, especial para separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido – líquido ó sólido – líquido.
Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo
Para realizar esta técnica se utiliza como instrumento principal un embudo de decantación, que es de cristal y esta provisto de una llave en la parte inferior.
Como se realiza su extracción en esta técnica de separación, se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y no solubles entre sí.
Es una técnica muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reacción.
La técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial llamado embudo de decantación.
informacion obtenida por lo visto en clase.
Evaporización
Evaporación: Aquí un solido soluble y un liquido por medio de temperatura de ebullición la cual evaporara completamente y luego por condensación se recuperara el liquido mientras que el solido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podría ser recuperado.
domingo, 22 de agosto de 2010
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
FILTRACIÓN:
Separación de un sólido insoluble de un líquido este último se vierte en un medio poroso que puede ser papel filtro y el agua atraviesa el papel mientras que el sólido permanece en este.
DESTILACIÓN:
Separación de los componentes de una mezcla líquida por diferencia de los puntos de ebullición, que es lo mismo que la temperatura en la cual cambia de líquido a gas una sustancia.
Separación de un sólido insoluble de un líquido este último se vierte en un medio poroso que puede ser papel filtro y el agua atraviesa el papel mientras que el sólido permanece en este.
DESTILACIÓN:
Separación de los componentes de una mezcla líquida por diferencia de los puntos de ebullición, que es lo mismo que la temperatura en la cual cambia de líquido a gas una sustancia.
viernes, 20 de agosto de 2010
Cromatografía
Es un proceso donde el absorvente lo constituye un papel de filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas. se utilizan las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para transladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
Cristalización
Puede ser también empleada como un método de separación. Las disoluciones de sólidos similares en agua u otros disolventes pueden evaporarse hasta que empieza la cristalización del sólido. Los cristales serán más ricos en un sólido que en otro. Las cristalizaciones repetidas conducen a la preparación de cristales puros del componente menos soluble y a una disolución que contiene solamente disolvente y el componente más soluble.
Cristalización
Puede ser también empleada como un método de separación. Las disoluciones de sólidos similares en agua u otros disolventes pueden evaporarse hasta que empieza la cristalización del sólido. Los cristales serán más ricos en un sólido que en otro. Las cristalizaciones repetidas conducen a la preparación de cristales puros del componente menos soluble y a una disolución que contiene solamente disolvente y el componente más soluble.
Harry B. Gray
Principios básicos de química
Reverté S.A.
jueves, 19 de agosto de 2010
Concepto de mezcla
Para comprender el concepto de mezcla primero es necesario dar a conocer otros conceptos que nos ayudarán a la comprension del mismo, como son:
Las sustancias puras a su vez si dividen en elementos y compuestos.
Las mezclas a su vez se dividen en dos tipos: mezcla homogenea y heterogenea.
La mezcla homogenea o tambien llamada disolución, es aquella mezcla donde sus componentes no se distinguen
a simple vista, es decir, se observa una sola fase (estado fisico) y donde la distribución de cada componente es uniforme.
La mezcla heterogenea es aquella mezcla donde sus componentes se logran distinguir y por consiguiente se logran ver 2 o más fases, en esta mezcla la distribucion de los componentes NO es uniforme.
MODELO DE COMPUESTOS
Sustancia pura
Sustancia en la cual todas las particulas son iguales ya sea a nivel atómico, molecular, íonico, etc.Las sustancias puras a su vez si dividen en elementos y compuestos.
Elemento: Sustancia constituida por átomos de una misma clase.
Compuesto: Unión de dos o más elementos donde se modifica la composición de cada uno.
Un elemento lo podemos encontrar a nivel atómico y molecular mientras que los compuestos solo los podemos encontrar a nivel molecular.
Por lo tanto, una mezcla es la unión de dos o mas elementos y/o compuestos donde no cambian sus propiedades.
Las mezclas a su vez se dividen en dos tipos: mezcla homogenea y heterogenea.
La mezcla homogenea o tambien llamada disolución, es aquella mezcla donde sus componentes no se distinguen
a simple vista, es decir, se observa una sola fase (estado fisico) y donde la distribución de cada componente es uniforme.
La mezcla heterogenea es aquella mezcla donde sus componentes se logran distinguir y por consiguiente se logran ver 2 o más fases, en esta mezcla la distribucion de los componentes NO es uniforme.
Mezcla Compuesto
- Se separan por métoddos fisicos - Se separan por métodos
(filtración, decantación, destilación químicos (electrolisis, luz,
cristalización, evaporación, cromatografía. calor, etc.)
-No importa la cantidad de componentes - Debe contener cantidades
fijas de componentes. MODELO DE ÁTOMO
MODELOS DE MOLÉCULAS
MODELO DE COMPUESTOS
MODELOS DE MEZCLA HOMOGENEA
MODELOS DE MEZCLA HETEROGENEA
Fundamentos de Química General
John R. Holum
Limusa Wyley
Referencias personales
vistas en clase
Referencias personales
vistas en clase
Métodos de separación de mezclas
Las sustancias puras pueden obtenerse de las mezclas aprovechandoel hecho de que las sustancias diferentes tienen propiedades diferentes.
Como las sustancias puras y las disoluciones son mezclas homogeneas, es necesario un medio para distinguirlas. Se ha observado que toda sustancia pura tienen una composición constante respecto a los elementos que la constituyen y propiedades fisicas bien definidas e invariables. Las disoluciones por otra parte pueden tener propiedades y composiciones variabales.
Principios básicos de Química
Harry B. Gray
Reverté S.A
Suscribirse a:
Entradas (Atom)