ORDEN EN EL QUE SE REALIZO LA PRACTICA
domingo, 28 de noviembre de 2010
sábado, 27 de noviembre de 2010
practica de acidos y bases
ACIDOS Y BASES
Hipótesis: En solución acuosa ciertas sustancias generan iones hidrogeno (H+) los cuales pueden ser medidos.
Objetivo: Determinar el carácter ácido de algunas sustancias.
Material: col morada, frasco grande con tapa
Metodología
a) Preparación de la solución indicadora de ph
-Cortar finamente una col morada
- Añadir agua caliente y dejar reposar
-Colar la solución
- Guardar en un frasco con tapa la solución con color y desechar la col
- Colocar en los frascos respectivos una pequeña cantidad de cada una de las sustancias
- Colocar en un tubo de ensaye unas gotas de jugo de limón
- En otro tubo de ensaye unas gotas de vinagre
- En el siguiente tubo gotas de la solución de polvo de hornear
- En otro gotas del detergente con amonia
- En el siguiente tubo gotas de la solución de bicarbonato
-Cortar finamente una col morada
- Añadir agua caliente y dejar reposar
-Colar la solución
- Guardar en un frasco con tapa la solución con color y desechar la col
- Colocar en los frascos respectivos una pequeña cantidad de cada una de las sustancias
- Colocar en un tubo de ensaye unas gotas de jugo de limón
- En otro tubo de ensaye unas gotas de vinagre
- En el siguiente tubo gotas de la solución de polvo de hornear
- En otro gotas del detergente con amonia
- En el siguiente tubo gotas de la solución de bicarbonato
- a cada uno de los tubos de precipitado con susutancias agregar indicador universal. Y hacer combinaciones con las sustancias psra determinar los colores y si son acidos o bases.
- una vez que ya tenemos diferentes colores aplicar las sustancias a la playera.
- ya teniendo los colores y toda la playera pintada meterla en agua con sal para que el color quede fijo.
Análisis: pH, acidez, ácido, base, alcalinidad, H+ protón, escala de pH, papel indicador, papel tornasol, amortiguador, titulación, neutralización.
Conclusiones: Para conocer el pH de una solución se utiliza un indicador ácido-base
Un indicador de pH es una sustancia colorida que cambia de color según su forma ácida o básica
Al colocar papel absorbente en una solución indicadora de pH se obtiene el papel tornasol
Algunos indicadores de pH son de origen natural
Los vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH
La col morada contiene un pigmento muy fácil de extraer y utilizar como indicador de pH
Los colores producidos por el indicador de la col en presencia de ácidos o de bases son bastante llamativos y exactos para indicar pH.
Un indicador de pH es una sustancia colorida que cambia de color según su forma ácida o básica
Al colocar papel absorbente en una solución indicadora de pH se obtiene el papel tornasol
Algunos indicadores de pH son de origen natural
Los vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH
La col morada contiene un pigmento muy fácil de extraer y utilizar como indicador de pH
Los colores producidos por el indicador de la col en presencia de ácidos o de bases son bastante llamativos y exactos para indicar pH.
domingo, 14 de noviembre de 2010
PH
Es una unidad de medida aceptada y común como un " metro " es una medida de la longitud, y un "litro" es una medida de volumen fluido El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia . Es necesario porque, dado que en ciertos casos no es suficiente decir que el agua está caliente, o no es suficiente decir en ciertos casos que el jugo del limón es ácido, al saber que su pH es 2,3 nos dice el grado exacto de acidez. Necesitamos ser específicos. Al decir que el agua está en 91° C o 196°F expresamos exactamente lo caliente que está.
Por lo tanto la medición de la acidez y la alcalinidad es importante, pero cómo está el pH relacionado con estas medidas ?
ESCALA DE PH
Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos , es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. el pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.
La escala creada utiliza el logaritmo negativo de la concentración del ion de hidrógeno (o actividad) para las soluciones ácidas y básicas. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH" .
Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas.
Cuanto más ácida es una sustancia , más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14. Algunas soluciones no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más cercanas al punto neutro , pH=7 que es el pH de la solucion del agua de canilla.
COMO SE MIDE EL PH
Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol . El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color color de rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está sumergida en una solución alcalina. Aunque otros papeles de pH pueden ahora proporcionar una estimación más exacta del pH, no son bastante exactos para medir soluciones, y no son muy útiles para medir el pH de líquidos coloreados o turbios.
Los papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH. Para medir el pH, seleccione un papel que dé la indicación en la escala aproximada del pH que vaya a medir. Si no conoce la escala aproximada, tendrá que determinarla por ensayo y error, usando papeles que cubran varias escalas de sensibilidad al pH Para medir el pH, sumerja varios segundos en la solución el papel tornasol, que cambiará de color según el pH de la solución. Los papeles tornasol no son adecuados para usarse con todas las soluciones. Las soluciones muy coloreadas o turbias pueden enmascarar el indicador de color. Ciertas soluciones, como los reveladores, pueden requerir mayor precisión que la que ofrecen los papeles tornasol.
El método más exacto y comúnmente más usado para medir el pH es usando un medidor de pH ( o pHmetro ) y un par de electrodos. Un medidor de pH es básicamente un voltímetro muy sensible , los electrodos conectados al mismo generarán una corriente eléctrica cuando se sumergen en soluciones. Un medidor de pH tiene electrodos que producen una corriente eléctrica; ésta varia de acuerdo con la concentración de iones hidrógeno en la solución.
Dos tipos de electrodos se utilizan para medir el pH, y cada electrodo tiene un propósito específico. El electrodo " de cristal " tiene un bulbo hecho de composición de cristal especial que es muy selectivo y sensible a los iones de hidrógeno.
El otro electrodo se llama " electrodo de referencia " y proporciona un voltaje estable y reproducible cuando se sumerge en una solución.
Para las lecturas exactas y confiables del pH, se debe también mantener y calibrar el pHmetro y los electrodos a menudo.También medir las soluciones en la temperatura correcta y utilizar la técnica apropiada.
Por lo tanto la medición de la acidez y la alcalinidad es importante, pero cómo está el pH relacionado con estas medidas ?
ESCALA DE PH
Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos , es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. el pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.
La escala creada utiliza el logaritmo negativo de la concentración del ion de hidrógeno (o actividad) para las soluciones ácidas y básicas. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH" .
Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas.
Cuanto más ácida es una sustancia , más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14. Algunas soluciones no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más cercanas al punto neutro , pH=7 que es el pH de la solucion del agua de canilla.
COMO SE MIDE EL PH
Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol . El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color color de rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está sumergida en una solución alcalina. Aunque otros papeles de pH pueden ahora proporcionar una estimación más exacta del pH, no son bastante exactos para medir soluciones, y no son muy útiles para medir el pH de líquidos coloreados o turbios.
Los papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH. Para medir el pH, seleccione un papel que dé la indicación en la escala aproximada del pH que vaya a medir. Si no conoce la escala aproximada, tendrá que determinarla por ensayo y error, usando papeles que cubran varias escalas de sensibilidad al pH Para medir el pH, sumerja varios segundos en la solución el papel tornasol, que cambiará de color según el pH de la solución. Los papeles tornasol no son adecuados para usarse con todas las soluciones. Las soluciones muy coloreadas o turbias pueden enmascarar el indicador de color. Ciertas soluciones, como los reveladores, pueden requerir mayor precisión que la que ofrecen los papeles tornasol.
El método más exacto y comúnmente más usado para medir el pH es usando un medidor de pH ( o pHmetro ) y un par de electrodos. Un medidor de pH es básicamente un voltímetro muy sensible , los electrodos conectados al mismo generarán una corriente eléctrica cuando se sumergen en soluciones. Un medidor de pH tiene electrodos que producen una corriente eléctrica; ésta varia de acuerdo con la concentración de iones hidrógeno en la solución.
Dos tipos de electrodos se utilizan para medir el pH, y cada electrodo tiene un propósito específico. El electrodo " de cristal " tiene un bulbo hecho de composición de cristal especial que es muy selectivo y sensible a los iones de hidrógeno.
El otro electrodo se llama " electrodo de referencia " y proporciona un voltaje estable y reproducible cuando se sumerge en una solución.
Para las lecturas exactas y confiables del pH, se debe también mantener y calibrar el pHmetro y los electrodos a menudo.También medir las soluciones en la temperatura correcta y utilizar la técnica apropiada.
| [H+] | pH | Ejemplo | |
| Ácidos | 1 X 100 | 0 | HCl |
| 1 x 10-1 | 1 | Äcido estomacal | |
| 1 x 10-2 | 2 | Jugo de limón | |
| 1 x 10-3 | 3 | Vinagre | |
| 1 x 10-4 | 4 | Soda | |
| 1 x 10-5 | 5 | Agua de lluvia | |
| 1 x 10-6 | 6 | Leche | |
| Neutral | 1 x 10-7 | 7 | Agua pura |
| Bases | 1 x 10-8 | 8 | Claras de huevo |
| 1 x 10-9 | 9 | Levadura | |
| 1 x 10-10 | 10 | Tums®antiácidos | |
| 1 x 10-11 | 11 | Amoníaco | |
| 1 x 10-12 | 12 | Caliza Mineral - Ca(OH)2 | |
| 1 x 10-13 | 13 | Drano® | |
| 1 x 10-14 | 14 | NaOH |
TEORIA DE ARRHENIUS
Arrhenius definió las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución. Por ejemplo, una base típica de acuerdo a la definición de Arrhenius es el hidróxido de sodio (NaOH):
En 1923, el científico danés Johannes Brønsted y el inglés Thomas Lowry publicaron diferentes aunque similares trabajos que redefinieron la teoría de Arrhenius. En las palabras de Brønsted's words, "... los ácidos y las bases son substancias que tiene la capacidad de dividirse o tomar iones de hidrógeno respectivamente." La definición de Brønsted-Lowry ampliar el concepto de Arrhenius sobre los ácidos y las bases.
La definición de Brønsted-Lowry sobre los ácidos es muy similar a la de Arrhenius, cualquier substancia que pueda donar un ión de hidrógeno, es un ácido (en la definición de Brønsted, los ácidos son comúnmente referidos como donantes de protones porque un ión- hidrógeno H+ menos su electrón - es simplemente un protón).
Sin embargo, la definición de Brønsted de las bases es bastante diferente de la definición de Arrhenius. La base de Brønsted es definida como cualquier substancia que puede aceptar un ión de hidrógeno. Esencialmente, la base es el opuesto de un ácido. El NaOH y el KOH, tal como vimos arriba, segruirían siendo consideradas bases porque pueden aceptar un H+ de un ácido para formar agua. Sin embargo, la definición de Brønsted-Lowry también explica por que las substancias que no contienen OH- pueden actuar como bases. La levadura (NaHCO3), por ejemplo, actua como una base al aceptar un ión de hidrógeno de un ácido tal como se ilustra siguientemente:
| NaOH | H2O | Na+(aq) | + | OH-(aq) |
La Neutralización
Tal como puede ver arriba, los ácidos sueltan H+ en la solución y las bases sueltan OH-. Si fuésemos a mezclar un ácido y una base, el ión H+ se combinaría con el ión OH- ion para crear la molécula H2O, o simplemente agua:| H+(aq) | + | OH-(aq) | | H2O |
| Ácido | Base | Agua | Sal | |||
| HCl | + | NaOH | | H2O | + | NaCl |
| HBr | + | KOH | | H2O | + | KBr |
En 1923, el científico danés Johannes Brønsted y el inglés Thomas Lowry publicaron diferentes aunque similares trabajos que redefinieron la teoría de Arrhenius. En las palabras de Brønsted's words, "... los ácidos y las bases son substancias que tiene la capacidad de dividirse o tomar iones de hidrógeno respectivamente." La definición de Brønsted-Lowry ampliar el concepto de Arrhenius sobre los ácidos y las bases.
La definición de Brønsted-Lowry sobre los ácidos es muy similar a la de Arrhenius, cualquier substancia que pueda donar un ión de hidrógeno, es un ácido (en la definición de Brønsted, los ácidos son comúnmente referidos como donantes de protones porque un ión- hidrógeno H+ menos su electrón - es simplemente un protón).
Sin embargo, la definición de Brønsted de las bases es bastante diferente de la definición de Arrhenius. La base de Brønsted es definida como cualquier substancia que puede aceptar un ión de hidrógeno. Esencialmente, la base es el opuesto de un ácido. El NaOH y el KOH, tal como vimos arriba, segruirían siendo consideradas bases porque pueden aceptar un H+ de un ácido para formar agua. Sin embargo, la definición de Brønsted-Lowry también explica por que las substancias que no contienen OH- pueden actuar como bases. La levadura (NaHCO3), por ejemplo, actua como una base al aceptar un ión de hidrógeno de un ácido tal como se ilustra siguientemente:
| Acid | Base | Salt | ||||
| HCl | + | NaHCO3 | | H2CO3 | + | NaCl |
acidos y bases
Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico. Este sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que nos son bien conocidos: el ácido acético, presente en el vinagre; el ácido cítrico, presente en los frutos cítricos (limón, naranja, pomelo), y el ácido málico, presente en las manzanas.
En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:
a. Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.
b. Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.
Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho
Los Ácidos tienen un sabor ácido,corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:
a. Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.
b. Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.
Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho
Los Ácidos tienen un sabor ácido,corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
sábado, 13 de noviembre de 2010
puentes d hidrogeno
Entre los enlaces polares, un caso particularmente importante es aquél formado por un átomo de hidrógeno y un átomo que tenga un alto valor de electronegatividad, como el F, el O ó el N. Este tipo de átomos, siempre tiene pares de electrones no compartidos al formar moléculas. Un ejemplo de moléculas en las que tenemos este tipo de enlaces serían los alcoholes, que tienen fórmula general R-O(d-)-H(d+), donde los símbolos d- y d+, se refieren a que sobre el átomo junto al cual se escribieron, hay una carga negativa o positiva parcial, lo que justamente genera el momento dipolar. Como se puede ver en la Figura 15, un átomo de hidrógeno enlazado a una molécula de metanol, puede interactuar fuertemente con uno de los pares de electrones no compartidos en el átomo de oxígeno de una molécula vecina, formando un "puente" entre dos moléculas de metanol.
Esta interacción es mucho más fuerte que una interacción dipolo-dipolo en la que no exista puente de hidrógeno. Esto se manifiesta en las elevadas temperaturas de ebullición de los líquidos cuyas moléculas forman puentes de hidrógeno entre sí. Resulta muy ilustrativo comparar el éter metílico CH3-O-CH3, con el etanol CH3-CH2-OH. Estas dos sustancias son isómeros, es decir tienen la misma fórmula condensada, pero el acomodo de sus átomos es distinto. Ambas tienen un momento dipolar diferente de cero (1.3D para el éter y 1.69D para el etanol). Sin embargo, entre moléculas de éter metílico, CH3-O-CH3, no pueden formarse puentes de hidrógeno, pues en ellas los átomos de hidrógeno solamente se encuentran formando enlaces muy poco polares con los átomos de carbono. En el etanol, CH3-CH2-OH existe un enlace O-H, que es muy polar, de manera que ese átomo de hidrógeno puede formar puentes con otros átomos de oxígeno en moléculas vecinas. Las diferencias físicas son muy notables: el etanol es un líquido a temperatura ambiente, y su punto de ebullición es de 78°C, mientras que el éter metílico es un gas con punto de ebullición de -25°C.
Puentes de hidrógeno en el metanol.
El agua, la sustancia más importante en nuestro planeta, está compuesta por moléculas polares capaces de formar puentes de hidrógeno de una manera única. Comparemos a la molécula de agua, H2O, con algunas que podríamos considerar parecidas, compuestas sólo por átomos de hidrógeno y algún átomo muy electronegativo: el NH3, el HF, el H2S, el HCl. Todas estas moléculas pueden formar enlaces tipo puente de hidrógeno, y de hecho los forman, pero los puntos de ebullición (Tabla 9 estas sustancias nos dicen que las atracciones entre sus moléculas son mucho menores que las que se dan entre las moléculas de agua. ¿Qué característica estructural es la que hace al agua tan diferente?
Sustancia | Temperatura ebullición (°C) | Momento dipolar (D) |
H2O | 100.0 | 1.87 |
NH3 | -33.0 | 1.46 |
HF | 19.9 | 1.92 |
HCl | -85.0 | 1.08 |
H2S | -60.0 | 1.10 |
electrolisis
La electrólisis es un proceso donde se separan los elementos del compuesto que forman, usando para ello la electricidad.
de esta manera el elemento queda neutro
solvatacion
La solvatación es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente. A mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y más solvatado se encuentra el ion
cuando el elemento es positovo las moleculas mas grandes iran con direccion al elemento de lo contrari las mas alejadas estaran de lado opuesto al elemento.
cuando el elemento es positovo las moleculas mas grandes iran con direccion al elemento de lo contrari las mas alejadas estaran de lado opuesto al elemento.
MODELO DE LEWIS
estos son algunos elementos representados conforme al modelo de lewis.
se representa asi porque solo son los electrones de valencia los que van en la ultima capa del elemento.
aqui se puede observar como el metal cede sus electrones al no metal quedando asi lleno el no metal y vacio el metal. para que seceda esto se necesitan cuatro elementos mas de hidrogeno para ir acompletando.
SiH4
otra forma de saber como quedan los elementos sin hacer el modelo es cruzando sus numeros atomocos
ejemplo:
Ga+3 F-2
GaF3
quedando asi ya representado el numero de elementos que se requieren.
Al+3 N-3 = Al3N3
Sn+4 Se-2= Sn2 Se4
cuando el elemento tiene mas de un numero a tomico lleva la terminacion uro y se le agrega un numero romano.Cr+6 S-2 = Cr2 S6 SULFURO DE CROMO VI
Cr+3 S-2 = Cr2 S3 SULFURO DE CROMO III
Cr+2 S-2= Cr2 S2 SULFURO DE CROMO II
y es el numero romano el que los diferencia
el modelo de lewis es la representacion grafica de la valencia de elementos de la tabla periodica, esto se representa por medio de puntos alrededor del elemento.
los elementos tienen maximo ocho electrones claro que para que esto sea posible es necesario combinarlo con otro elemento para que cediendo electrones pueda darse esta situacion.
esto tiene que ser: metal le cede a no metal, el metal siempre va a perder electrones y por supuesto el no metal queara lleno.
los elementos tienen maximo ocho electrones claro que para que esto sea posible es necesario combinarlo con otro elemento para que cediendo electrones pueda darse esta situacion.
esto tiene que ser: metal le cede a no metal, el metal siempre va a perder electrones y por supuesto el no metal queara lleno.
tal es el caso del sodio (metal) que tiene solo un electron de alencia si lo combinamos con el cloro al que solo le falta n electron el sodio queda solo y el cloro quedara lleno.
martes, 2 de noviembre de 2010
Enlace iónico
El enlace ionico es que se forma por transferencia total de uno o más electrones entre los átomos. Se presentan en redes iónicas uniformes, en las cuales los cationes siempre están rrodeados de aniones y los aniones siempre están rodeados de cationes. La fuerza de atracción interatómica es electrostática.
Enlace covalente
Enlace covalente es el que mantiene unidos dos átomos que comparten uno o más pares de electrones, los cuales se localizan en la zona internuclear. Cada par de electrones que participan en un enlace se denomina "el par enlazante". Si se trata de un par, se constituye un enlace simple; si son dos pares, un enlace doble y en el caso de tres pares, el enlace es triple; se dice que los enlaces dobles y los triples son enlaces múltiples.
PICADO Ana Beatriz, Quimica I, introducción al estudio de la materia, Costa Rica, EUNED, 2000, p. 245-246.
Enlace covalente polar.
Está formado entre átomos de elementos distintos; no comparten por igual el par de electrones debido a que existe una diferencia de electronegatividad. La capaacidad desigual de los átomos para compartir electrones da como resultado un enlace covalente polar.
Enlace covalente no polar.
Se forma entre los átomos de una misma clase, o cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos que se unen es cero. Por ejemplo: las moléculas de: hidrógeno, nitrógeno, oxígen, cloro, etc. Se encuentran en la naturaleza en forma de moléculas biatómicas; en todas ellas, el tipo de enlace es covalente no polar.
CUEVAS Quintero Antonio, Quimica II, México, Umbral, 2004, p. 84-86.
Enlace covalente puro.
El enlace covalente puro es el causante directo de que en la naturaleza se encuentren moléculas diatómicas (poliatómicas en general) como sería el caso del hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, cloro, entre otros muchos.
DE ANDA Cárdenas Pascual, Manual de actividades de aprendisaje de química, México, Umbral, 2003, p. 96.
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