IMÁGENES DE PRACTICA

ORDEN EN EL QUE SE REALIZO LA PRACTICA 

practica de acidos y bases

ACIDOS Y BASES

Hipótesis: En solución acuosa ciertas sustancias generan iones hidrogeno (H+) los cuales pueden ser medidos.

Objetivo: Determinar el carácter ácido de algunas sustancias.

Material: col morada, frasco grande con tapa , colador , navaja,  goteros , vinagre, limón , naranja , jugo de uva, polvo para hornear, detergente con amonia, limpiador quita cochambre, limpiador para vidrios.

Metodología

a) Preparación de la solución indicadora de ph

-Cortar finamente una col morada

- Añadir agua caliente y dejar reposar

-Colar la solución

- Guardar en un frasco con tapa la solución con color y desechar la col

- Colocar en los frascos respectivos una pequeña cantidad de cada una de las sustancias


- Colocar en un tubo de ensaye unas gotas de jugo de limón

- En otro tubo de ensaye unas gotas de vinagre

- En el siguiente tubo gotas de la solución de polvo de hornear

- En otro  gotas del detergente con amonia

- En el siguiente tubo gotas de la solución de bicarbonato

- a cada uno de los tubos de precipitado con susutancias agregar indicador universal. Y hacer combinaciones con las sustancias psra determinar los colores y si son acidos o bases.

- una vez que ya tenemos diferentes colores aplicar las sustancias a la playera.

- ya teniendo los colores y toda la playera pintada meterla en agua con sal para que el color quede fijo.

Análisis: pH, acidez, ácido, base, alcalinidad, H+ protón, escala de pH, papel indicador, papel tornasol, amortiguador, titulación, neutralización.

Conclusiones: Para conocer el pH de una solución se utiliza un indicador ácido-base

Un indicador de pH es una sustancia colorida que cambia de color según su forma ácida o básica

Al colocar papel absorbente en una solución indicadora de pH se obtiene el papel tornasol

Algunos indicadores de pH son de origen natural

Los vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH

La col morada contiene un pigmento muy fácil de extraer y utilizar como indicador de pH

Los colores producidos por el indicador de la col en presencia de ácidos o de bases son bastante llamativos y exactos para indicar pH.

puentes d hidrogeno

Puentes de hidrógeno

Entre los enlaces polares, un caso particularmente importante es aquél formado por un átomo de hidrógeno y un átomo que tenga un alto valor de electronegatividad, como el F, el O ó el N. Este tipo de átomos, siempre tiene pares de electrones no compartidos al formar moléculas. Un ejemplo de moléculas en las que tenemos este tipo de enlaces serían los alcoholes, que tienen fórmula general    R-O^(d-)-H^(d+), donde los símbolos d- y d+, se refieren a que sobre el átomo junto al cual se escribieron, hay una carga negativa o positiva parcial, lo que justamente genera el momento dipolar. Como se puede ver en la Figura 15, un átomo de hidrógeno enlazado a una molécula de metanol, puede interactuar fuertemente con uno de los pares de electrones no compartidos en el átomo de oxígeno de una molécula vecina, formando un "puente" entre dos moléculas de metanol.

Esta interacción es mucho más fuerte que una interacción dipolo-dipolo en la que no exista puente de hidrógeno. Esto se manifiesta en las elevadas temperaturas de ebullición de los líquidos cuyas moléculas forman puentes de hidrógeno entre sí. Resulta muy ilustrativo comparar el éter metílico CH₃-O-CH₃,  con el etanol CH₃-CH₂-OH. Estas dos sustancias son isómeros, es decir tienen la misma fórmula condensada, pero el acomodo de sus átomos es distinto. Ambas tienen un momento dipolar diferente de cero (1.3D para el éter y 1.69D para el etanol). Sin embargo, entre moléculas de éter metílico, CH₃-O-CH₃, no pueden formarse puentes de hidrógeno, pues en ellas los átomos de hidrógeno solamente se encuentran formando enlaces muy poco polares con los átomos de carbono. En el etanol, CH₃-CH₂-OH existe un enlace O-H, que es muy polar, de manera que ese átomo de hidrógeno puede formar puentes con otros átomos de oxígeno en moléculas vecinas. Las diferencias físicas son muy notables: el etanol es un líquido a temperatura ambiente, y su punto de ebullición es de 78°C, mientras que el éter metílico es un gas con punto de ebullición de -25°C.

Puentes de hidrógeno en el metanol.

El agua, la sustancia más importante en nuestro planeta, está compuesta por moléculas polares capaces de formar puentes de hidrógeno de una manera única. Comparemos a la molécula de agua, H₂O, con algunas que podríamos considerar parecidas, compuestas sólo por átomos de hidrógeno y algún átomo muy electronegativo: el NH₃, el HF, el H₂S, el HCl. Todas estas moléculas pueden formar enlaces tipo puente de hidrógeno, y de hecho los forman, pero los puntos de ebullición (Tabla 9 estas sustancias nos dicen que las atracciones entre sus moléculas son mucho menores que las que se dan entre las moléculas de agua. ¿Qué característica estructural es la que hace al agua tan diferente?

Tabla 9. Temperaturas de ebullición de algunas sustancias con puentes de hidrógeno

Sustancia	Temperatura  ebullición (°C)	Momento dipolar (D)
H2O	100.0	1.87
NH3	-33.0	1.46
HF	19.9	1.92
HCl	-85.0	1.08
H2S	-60.0	1.10

http://depa.pquim.unam.mx/qg/eq.htm#tres

ESPECTROS

PRACTICA

MATERIALES:                                          SUSTANCIAS:
-espectroscopio                                           -cloruro croposo
-mechero                                                     -cloruro coprico
-soporte universal                                        -cloruro de estroncio
-vaso de precipitado                                    -cloruro de potasio
-alambre de nicramel                                   -cloruro de estaño
-capsula de porcelana                                  -cloruro de calcio

OBJETIVO
observar todos los posibles espectros que pueda tener cada sustancia.

PROCEDIMIENTO
colocar el soporte universal con el mechero encendido. Después limpiar con agua el alambre de nicramel y ponerle un poco de cloruro croposo y ponerlo al fuego. Observar lo que pasa.Escribir los diferentes cambios.

OBSERVACIONES
De cada sustancia se observa un color diferente:
cloruro croposo-verde     cloruro coprico-verde     cloruro de estroncio- rojo fuerte     cloruro de potasio-rojo y naranja     cloruro de estaño-azul     cloruro de calcio-naranja


ANÁLISIS
El experimento se realizo correctamente. Ademas de que cada sustancias tenia su propio espectro de luz  y fue un poco dificil utilizar es espectroscopio, porque teníamos que encontrar un determinado lugar para poder observar por este.

CONCLUSIONES
El objetivo de la practica se cumplió correctamente y pudimos observar que cada sustancia (en este caso utilizamos diferentes de cloro) tiene diferentes espectros de luz y también aprendimos como usar correctamente un espectroscopio.


EN OCASIONES SE VEÍA ASÍ EN EL ESPECTROSCOPIO

EJEMPLO DE CLORURO DE ESTAÑO CUANDO SE PUSO AL FUEGO.

el agua

TEMAS:

*IMPORTANCIA DEL AGUA EN EL SER HUMANO

*EL AGUA RECURSO VITAL

*FUENTE DE AGUA DULCE

*CONTAMINACION DEL AGUA

*LA GRAN IMPORTANCIA DEL AGUA

*COMO EL AGUA ES UN BIEN CADA VEZ MÁS ESCASO, HAY QUE REDUCIR LA DEMANDA Y EL DESPILFARRO. PERO ¿CÓMO?

*MANERAS BASICAS DE CUIDAR EL AGUA
*TODOS A CUIDAR EL AGUA

*COLONIAS MAS AFECTADAS

*RECOMENDACIONES

IMPORTANCIA DEL AGUA PARA LOS SERES VIVOS

¿Qué propiedades del agua hacen de ésta un componente esencial para la vida?

son las propiedades físicas y químicas del agua las que han permitido a los seres vivos aparecer, sobrevivir y evolucionar en este planeta, ya que el agua por ejemplo debido a su propiedad como solvente y a la tendencia de los átomos de ciertos compuestos de formar iones cuando están en solución desempeña un importante papel en todas las reacciones químicas, incluyendo las que se realizan al interior de los seres vivos en sus funciones metabólicas. El agua es la fuente a través del metabolismo de las plantas, del oxígeno, del aire. Sus átomos de hidrógenos se incorporan a los compuestos orgánicos presentes en las articulaciones de los huesos y estabilizadora de la temperatura ambiental y corporal.

La historia de los pueblos ha estado ligada al agua. Los pueblos, ciudades, imperios se han levantado en lugares donde abunda el agua. Generalmente las ciudades más grandes y con mayor comercio, economía y habitantes se desarrollan cerca de los grandes cuerpos de agua

EL AGUA RECURSO VITAL

El agua es necesaria para los seres vivos, sin ella nuestro planeta no tendría vida. Para nosotros es muy importante, constituye el 70% de nuestro cuerpo y la utilizamos todos los días, durante toda nuestra vida.

A pesar de que podemos vivir con sólo 5 litros o menos de agua al día, generalmente necesitamos mucha más agua para conservarnos saludables, unos 50 litros o más para satisfacer las necesidades personales y del hogar. Pero en los países desarrollados se gasta mucho más: un promedio de 400 a 500 litros por persona diariamente, cantidades que en muchas ocasiones no es exagerado calificarlas como un lujo que nos resulta caro.

Si bien todos los seres vivos dependen del agua, unos la necesitan más que otros. En los ríos, lagos y humedales existe una gran diversidad de seres vivos que solo pueden encontrase allí donde abunda el agua. Muchas de estas especies tienen importancia económica, bien a través de la pesca o bien por otros muchos y variados usos, como la artesanía realizada con mimbre o con boga. De la corteza de los sauces, árboles característicos de las riberas, se ha obtenido desde antiguo una sustancia, la salicina, que es el origen natural de la ‘aspirina’. Aún hoy muchas de las utilidades del río están por descubrir, especialmente en lo que se refiere a los usos medicinales de las algas y de otras plantas.

El agua no sólo es importante para la vida silvestre y el consumo doméstico. La industria, la agricultura, la producción de energía y otras muchas actividades necesitan del agua.

Nuestro planeta es rico en agua, tres cuartas partes de su superficie están cubiertas por ella, pero la mayoría de los seres vivos, incluidas las personas, necesitamos agua dulce y ésta es más escasa. Representa sólo el 1% del agua de nuestro planeta, el resto es salada (96%) o está congelada (3%). Además, el agua dulce no se reparte por igual, hay zonas donde es muy abundante y otras donde es un bien extremadamente escaso. En nuestra zona, como en toda el área mediterránea, la disponibilidad de agua dulce es limitada. Muchas veces suponemos que, como el agua de la tierra se mueve en ciclo continuo, siempre tendremos la misma cantidad de agua a nuestra disposición. Pero si el hombre continúa contaminándola, destruyendo las cuencas y los bosques protectores, la cantidad de agua dulce disponible va a disminuir. La pérdida será definitiva: el agua, este recurso tan valioso y tan escaso, no podrá servirnos más. Podemos pensar que nuestras decisiones y actitudes no tienen repercusiones, pero con nuestro comportamiento diario podemos contribuir en gran medida a conservar un recurso tan valioso. En primer lugar debemos ahorrar y para ello nada mejor que acostumbrarnos a cosas sencillas como esperar a tener bastante ropa sucia para poner la lavadora, instalar un mecanismo que permita regular la descarga de la cisterna, limpiar el coche con un cubo en lugar de con la manguera, ducharnos en vez de tomar un baño o enjabonarnos y cepillarnos los dientes con el grifo cerrado. También podemos presionar a las autoridades locales para que tomen medidas como revisar las conducciones de agua para evitar fugas, reducir el uso de agua en la limpieza de calles o hacer campañas de información y concienciación.  Consumos domésticos de agua Lavarse el pelo con el grifo abierto: 50 l. Lavarse el pelo con el grifo cerrado: 35 l. Lavado a mano: 50 l. Lavadora: 125 l. Lavavajillas: 175 l. Limpiarse los dientes con el grifo abierto: 20 l. Limpiarse los dientes con el grifo cerrado: 2 l. Fregar con el grifo abierto: 65 l. Fregar con el grifo cerrado: 15 l. Cisterna del water, descarga normal: 10 l. Cisterna del water, descarga corta: 8 l. Bañarse: 210 l. Ducharse: 35 l. Limpiar el coche: 500 Al mismo tiempo podemos cuidar la calidad de nuestras aguas tanto en sus cursos. FUENTES DE AGUA DULCE Las aguas dulces que podemos aprovechar son superficiales, como los ríos y lagos, y subterráneas, conocidas como acuíferos. También se puede recoger el agua de lluvia y almacenarla en los algibes, pero en nuestra zona, aunque se han construido algibes desde tiempos remotos, la lluvia es tan escasa e irregular que su aprovechamiento directo es muy difícil. El clima mediterráneo es así, en general seco y con las escasas lluvias concentradas en dos periodos: uno principal en otoño y otro en primavera. Además, durante el periodo de otoño suele llover en forma de tormentas, muchas veces generosas en agua pero demasiado rápidas para que se pueda retener y disponer después de ella. Afortunadamente, la naturaleza nos permite disponer de agua todo el año. Parte de la lluvia queda retenida en los suelos y es liberada después, lentamente, a través de los ríos y acuíferos. Para disponer de agua en los periodos secos hemos de cuidar tanto que el agua sea bien almacenada por el suelo como de la salud de los ríos y acuíferos. La vegetación cumple un papel fundamental en estos aspectos. Cuando llueve sobre suelos desnudos el agua corre velozmente por su superficie, llena los cauces rápidamente, acrecentando el peligro de inundaciones, y la mayor parte acaba en poco tiempo en el mar. Sin embargo, cuando el suelo está cubierto de vegetación, sean bosques, matorral o prados, el agua es frenada por las propias plantas, que hacen de barreras, dando tiempo a que el suelo absorba buena parte de la lluvia, se empape, y se enriquezcan los acuíferos. Después debemos cuidar los ríos y los acuíferos, evitando su contaminación y el consumo excesivo de agua, para garantizar que sigamos disponiendo de agua dulce en los periodos secos. Los ríos son mucho más que simples canales por los que el agua se transporta de un lugar a otro. Son complejos ecosistemas en los que la interacción de los diferentes elementos que los integran conforman un formidable patrimonio natural. En ocasiones escuchamos que el agua que no se utiliza se ‘pierde en el mar’, cuando el desagüe natural de los ríos tiene una gran importancia tanto para la conservación de ciertos ecosistemas naturales como para muchas actividades humanas. El agua de los ríos en sus desembocaduras contribuye, en muchos casos, a la recarga de los acuíferos subterráneos, mejorando así estas importantes reservas. También influye en el clima, especialmente en el régimen de precipitaciones. En su discurrir por la tierra, el agua arrastra elementos que después son vitales en la costa. De estos sedimentos depende por ejemplo la conservación de los deltas o la regeneración natural de las playas. El delta del Ebro, con sus extensiones de arrozal y su gran valor para las aves, se está hundiendo. Muchas playas se han de regenerar ahora de forma artificial, con un gran coste económico y ambiental, para mantener su valor turístico o, incluso, evitar que el mar alcance poblaciones o infraestructuras.             CONTAMINACION DEL AGUA El agua sucia que sale del uso doméstico, de industrias, escuelas y hospitales se vierte en el Río Tula, de ahí pasa al Río Pánuco y finalmente desemboca en el Golfo de México. Es por eso que la contaminación que nosotros generamos afecta directamente a varios estados de la República Mexicana: San Luis Potosí, Hidalgo, Tamaulipas y a las aguas del Golfo de México. De esta manera estamos ensuciando las fuentes de abastecimiento de otras poblaciones ya que contaminamos el líquido con que ellos riegan sus cultivos y, en consecuencia, tanto ellos como nosotros ingerimos a menudo frutas y verduras contaminadas por nuestros propios deshechos. Cuando los pozos de extracción o los tanques de almacenamiento de agua potable están sucios, las sustancias tóxicas se filtran al subsuelo y poco a poco comienzan a contaminar los mantos acuíferos; de ahí que la calidad del agua se pueda modificar antes de que lleguen a la población para su consumo, aunque la contaminación también puede ser debido al tratamiento deficiente de las plantas potabilizadoras, la contaminación que puede ocurrir en depósitos domiciliarios (cisternas o tinacos) o la contaminación por metales ocasionados por la corrosión de los sistemas de tuberías de la red de distribución y la domiciliaria. También los compuestos han alterado la calidad del agua de los mantos acuíferos, pero los más comunes son los solventes industriales, como el benceno y los combustibles como la gasolina y sus derivados. Los contaminantes se pueden clasificar en dos tipos; a) biológicos como las bacterias, los virus y las algas; y b) químicos que pueden ser orgánicos e inorgánicos. En los orgánicos se encuentran los compuestos como los detergentes, solventes y plaguicidas; los inorgánicos como los metales pesados. Para saber cuando el agua está más contaminada es cuando el nivel de compuestos orgánicos tóxicos llega a concentraciones de varias decenas de microgramos por litro. En la Zona Metropolitana de la Ciudad de México, existen 27 plantas de tratamiento de aguas residuales. El objetivo de las 27 plantas es rehabilitar esta agua para reusarlas posteriormente. Solamente el 7% de las aguas residuales totales de la Zona Metropolitana de la Ciudad de México, llegan a las plantas de tratamiento. En el Distrito Federal, el 83% de las aguas de reuso se destinan a la irrigación de áreas verdes y a actividades recreativas, el 10% se utiliza en las industrias, el 5% para el riego agrícola y el 2% para usos comerciales (lavado de autos, etc.). En el Estado de México la mayor parte se reusa en las industrias Existen zonas del manto acuífero, como la región sureste de la Ciudad, que por sus características naturales presentan mala calidad de agua. Estos problemas podrían aumentar si no se controlan las descargas de contaminantes al suelo, que provocan pérdida de vegetación, y filtración de sustancias nocivas a las corrientes de agua y a los mantos acuíferos).

investigacion de "el agua"

LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas, es una de las leyes estequiometericas, según la cual "Cuando se combinan dos o mas elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes".

Joseph-Louis Proust,nació el 26 de septiembre de 1754 en Angers, Francia, donde su padre era farmacéutico. Simultaneó sus estudios en el Colegio de los Oratorianos con el trabajo en la farmacia paterna, en la cual adquirió sus primeros conocimientos de química y herboristería, llegando a participar en la creación de un jardín botánico en la ciudad


La ley de las proporciones constantes, también es llamada de Proust, en honor a Louis proust.Entre 1794 y 1804,realizó numerosos experimentos en los que estudió la composición de diversos carbonatos de cobre, óxidos de estaño y sulfuros de hierro, descubriendo que la proporción en masa de cada uno de los componentes, por ejemplo carbono, cobre y oxígeno en los carbonatos de cobre, se mantenía constante en el compuesto final, y no adquiría ningún valor intermedio, independientemente de si eran un carbonato natural o artificial.


Así, dos compuestos diferírían entre sí en función de las proporciones de elementos básicos, sin apreciarse composiciones intermedias o mixtas, por ejemplo el Cu₂CO₃, carbonato de cobre (I) y el CuCO₃, carbonato de cobre (II). Estas conclusiones le llevaron a enunciar esa ley. 


Y que, una vez firmemente aceptada, se convirtió, junto a la ley de conservación de la masa de Lavoisier y la ley de las proporciones múltiples de Dalton, es decir, en la presencia de proporciones en el esqueleto de la química cuantitativa, la estequiometría química, y abrió el camino al concepto de compuestoquímico y al establecimiento de la teoría atómica de Dalton.


Para los compuestos que siguen esta ley,por tanto, la proporción de masas entre los elementos que la conforman es constante. En términos mas modernos de la formula química, esta ley implica que siempre se va a poder asignar subindices fijos a cada compuesto. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas,no siguen esta ley.